Soal Umpn Pnj
soal umpn kimia (UMPN 2019). Soal ada di gambar
1. soal umpn kimia (UMPN 2019). Soal ada di gambar
Jawaban:
52. C
53. C
Penjelasan:
52. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
untuk mengetahui ini reaksi redoks atau bukan maka kita mencari biloks (bilangan oksidasi) ya dulu
BaCl2 = +2Na2SO4 = +4BaSO4 = +82NaCl = +1Nah setelah menentukan biloks kita tentukan reduksi dan oksidasi yang mana.
BaCl2 --> BaSO4 mengalami kenaikan biloks yg dari +2 ke +8 maka ini disebut oksidasi.
Na2SO4 --> 2NaCl mengalami penurunan biloks yg dari +4 ke +1 maka ini disebut reduksi.
Jadi, persamaan yang merupakan biloks adalah yang C
53. Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2
nah ini anda hanya menentukan sisi kiri dan kanan agar sama.
Kiri: Kanan:
Al=1*2=2 Al= 2
H= 2*3=6 H= 2*3=6
S= 1*3=3 S= 3
O= 4*3=12 O= 12
Nah kita samakan itu koefisien dengan dikalikan.
Hasil
2Al + 3H2SO4 --> 1Al(SO4)3 + 3H2 C
Jawaban:
2. (B)
3. (C)
Penjelasan:
[tex]\fbox{2.}[/tex] [A] CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
Ruas kiri:
Ca = +2
C = +4
O = -2
Ruas kanan:
Ca = +2
C = +4
O = -2
Bukan reaksi redoks, karena tidak terjadi perubahan nilai biloks pada unsur-unsur yang bereaksi.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[B] Mg (s) + H₂SO₄ (aq) → MgSO₄ (aq) + H₂ (g)
Ruas kiri:
Mg = 0
H = +1
S = + 6
O = -2
Ruas kanan:
Mg = +2
H = 0
S = +6
O = -2
Merupakan reaksi redoks, karena terjadi perubahan biloks:
[tex]\checkmark\ Mg=0 \xrightarrow{\text{+}} +2\ \fbox{Oksidasi, kenaikan\ nilai\ biloks}[/tex]
[tex]\checkmark\ H=+1 \xrightarrow{\text{-}} 0\ \fbox{Reduksi, penurunan\ nilai\ biloks}[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[C] BaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl (aq)
Ruas kiri:
Ba = +2
Cl = -1
Na = +1
S = +6
O = -2
Ruas kanan:
Ba = +2
Cl = -1
Na = +1
S = +6
O = -2
Bukan reaksi redoks, karena tidak terjadi perubahan biloks pada unsur-unsur yang bereaksi.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[D] Al₂O₃ (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂O (l)
Ruas kiri:
Al = +3
O = -2
H = +1
Cl = -1
Ruas kanan:
Al = +3
O = -2
H = +1
Cl = -1
Bukan reaksi redoks, karena tidak terjadi perubahan biloks pada unsur-unsur yang bereaksi.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[E] KOH (aq) + NH₄NO₃ (aq) → KNO₃ (aq) + NH₃ (aq) + H₂O (l)
Ruas kiri:
K = +1
O = -2
H = +1
N dalam NH₄ = -3
N dalam NO₃ = +5
Ruas kanan:
K = +1
O = -2
H = +1
N dalam NH₃ = -3
N dalam KNO₃ = +5
Bukan reaksi redoks, karena tidak terjadi perubahan biloks pada unsur-unsur yang bereaksi.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Jadi, pilihan yang sesuai adalah (B).
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[tex]\fbox{3.}[/tex] Persamaan Reaksi: (belum setara)
Al (s) + H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + H₂ (g)
Ruas kiri:
Al = 1
H = 2
S = 1
O = 4
Ruas kanan:
Al = 2
H = 2
S = 3
O = 12
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Penyetaraan Reaksi:
2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)
Ruas kiri:
Al = 2
H = 6
S = 3
O = 12
Ruas kanan:
Al = 2
H = 6
S = 3
O = 12
Berdasarkan reaksi tersebut, didapati koefisien reaksi secara berturut-turut adalah [tex]\fbox{2, 3, 1, 3}[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Jadi, pilihan yang sesuai adalah (C).
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[tex]\fbox{Semoga\ Membantu}[/tex]
2. SOAL UMPN KIMIA POLBAN (UMPN 2019)
Jawaban:
122,5gram
Penjelasan:
pertama buat mula2, reaksi/terurai, sisa
kemudian cari mol KClO3 dan ubah ke gram
Jawaban:
(1) B. 122,5 gram
(2) B. +11,9 kkal
Penjelasan:
(1) [tex]\boxed{\star\ Persamaan\ Reaksi\ \star}[/tex]
[tex]KClO_{3}_{(aq)}+6\ HCl_{(aq)} \rightarrow KCl_{(aq)}+3\ H_{2}O_{(l)}+3\ Cl_{2}_{(g)}[/tex]
◈ Diketahui massa KCl yang terbentuk adalah sebanyak 74,5 gram.
◈ Massa molekul relatif KCl = 39 + 35,5 = 74,5 gram/mol
◈ Mol KCl = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{74,5\ gram}{74,5\ gram/mol}[/tex] = 1 mol
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{Untuk\ mencari\ mol\ KClO_{3}, gunakan\ perbandingan\ koefisien\ pada\ reaksi.}}[/tex]
Mol KClO₃ = [tex]\frac{Koefisien\ KClO_3}{Koefisien\ KCl}\times mol\ KCl[/tex]
Mol KClO₃ = [tex]\frac{1}{1}\times 1\ mol[/tex]
Mol KClO₃ = [tex]1\ mol[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Mencari massa KClO₃ yang digunakan: (Mr KClO₃ = 122,5 gram/mol)
Mol KClO₃ = 1 mol
Mol KClO₃ = [tex]\frac{m}{Mr}[/tex]
Massa KClO₃ = [tex]mol \times Mr[/tex]
Massa KClO₃ = [tex]1\ mol \times 122,5\ gram/mol[/tex]
[tex]\boxed{Massa\ KClO_3 = 122,5\ gram}[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Jadi, massa kalium klorat yang diperlukan untuk menghasilkan 74,5 gram kalium klorida sebanyak dalam reaksi ini adalah sebanyak 122,5 gram.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
(2) Diketahui perubahan entalpi untuk reaksi:
[tex]H_2O_{(l)} \rightarrow H_2_{(g)}+\frac{1}{2}\ O_2_{(g)}\ \ \Delta H = +68,3\ kkal\\H_2_{(g)}+\frac{1}{2}\ O_2_{(g)}\rightarrow H_2O_{(g)}\ \ \Delta H = -57,8\ kkal\\H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(s)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H = -1,4\ kkal[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Perubahan entalpi dari es menjadi uap air:
[tex]H_2O_{(l)} \rightarrow H_2_{(g)}+\frac{1}{2}\ O_2_{(g)}\ \ \Delta H = +68,3\ kkal\\H_2_{(g)}+\frac{1}{2}\ O_2_{(g)}\rightarrow H_2O_{(g)}\ \ \Delta H = -57,8\ kkal\\H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(l)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H = +1,4\ kkal[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Sehingga,
[tex]H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(g)} \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H =(68,3-57,8+1,4)kkal[/tex]
[tex]H_2O_{(s)} \rightarrow H_2O_{(g)} \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H = +11,9\ kkal[/tex]
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
Jadi, perubahan entalpi yang terjadi untuk mengubah es menjadi uap air adalah sebesar + 11,9 kkal.
[tex]\bigstar\ \bigstar\ \bigstar[/tex]
[tex]\fbox{Semoga\ Membantu}[/tex]
3. soal di gambar. (UMPN 2019)
Jawab:
Maaf tidak ada pada pilihan
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Terlampir pada gambar....
4. adalah... tolong dong jawab soal prediksi UMPN
Mapel : Matematika
Kelas : X SMA
Bab : Trigonometri
Pembahasan :
Ada pada gambar...
Jawaban tidak ada di Opsi.
5. Tolong soal umpn matematika 2017
f(x) = (2x^2 + 3)/(x - 6) ==> f(0) = (2.0^2 + 3)/(0 - 6) = 3/-6 = -1/2
f(x) = u/v
u = 2x^2 + 3 => u' = 4x
v = x - 6 => v' = 1
f'(x) = (u' v - v' u)/v^2
f'(x) = (4x (x - 6) - 1(2x^2 + 3)) / (x - 6)^2
f'(0) = (4(0) (0 - 6) - (2(0)^2 + 3)) / (0 - 6)^2
f'(0) = (0 - 3) / (-6)^2
f'(0) = -3/36 = -1/12
f(0) + f'(0) = -1/2 + (-1/12) = -6/12 - 1/12 = -7/12Gitu ka mungkin aalah soalnya wkwk
6. Mohon di bantu yahhh..... Soal umpn...2 soal....
Uraian dalam lampiaran
semoga membantu
7. soal di gambar. (UMPN 2019)
Jawaban:
C
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]\frac{5}{x - 7} > \frac{7}{x + 5} \\ \frac{5}{x - 7} - \frac{7}{x + 5} > 0 \\ \frac{5(x + 5) - 7(x - 7)}{(x - 7)(x + 5)} > 0 \\ \frac{74 - 2x}{(x - 7)(x + 5)} > 0
[/tex]
Pembuat nol pembilang :
[tex]74 - 2x = 0 \\ x = 37[/tex]
pembuat nol penyebut
[tex]x = 7 \: atau \: x = - 5[/tex]
buat garis bilangan :
--------(-5)----------------(7)----------------(37)
uji angka misal subtitusi x = 0 maka
interval -5 sampai 7 menjadi negatif maka garis bilangannya menjadi :
POS. NEG. POS. NEG
--------(-5)----------------(7)-------------(37)--------
karena yang diinginkan adalah positif, maka jawabannya adalah
[tex]x < - 5 \: atau \: 7 < x < 37[/tex]
8. soal ada di gambar. (UMPN 2019)
sin a = de/mi
cos a = sa/mi
tan a = de/sa
kuadran I = sin cos tan bernilai +
kuadran II = hanya sin bernilai +
kuadran III = hanya tan bernilai +
kuadran IV = hanya cos bernilai +
cos b = -√5/4
Sisi samping = √5 dan Sisi miring=4
Sisi depan² = sisi miring² - Sisi samping²
Sisi depan² = 4² - (√5)² = 16 - 5 = 11
Sisi depan = √11
tan b = de/sa = √11/√5 x √5/√5
tan b = √55/5
jawabannya D
smoga membantu
9. soal UMPN Polban 2019
Jawaban:
27. B
28. B
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Ingat ingat lagi sifat-sifat pangkat dan rumus integral tak tentu, semangatt
27.)[tex] \int \frac{1}{(x-1)^{\frac{3}{2}}} \: dx = ....?\\[/tex]
Penyelesaian:
misal:
[tex] u = x-1 \\ du = dx\\ [/tex]
[tex] \begin{aligned} \int \frac{1}{(x-1)^{\frac{3}{2}}} \: dx &= \int u^{-\frac{3}{2}} \: du \\ &= \frac{1}{-\frac{3}{2}+1}u^{-\frac{3}{2}+1}+C \\ &= \frac{1}{-\frac{1}{2}} u^{-\frac{1}{2}}+C \\ &= -\frac{2}{\sqrt{u}}+C \\ &= -\frac{2}{\sqrt{x-1}}+C\end{aligned}[/tex]
Jawaban:
[tex]\bold{B. \; -\frac{2}{\sqrt{x-1}}+C} [/tex]
28.)[tex] \int_{2}^{4} \frac{t^2-1}{t-1} \: dt\\[/tex]
Penyelesaian:
[tex]\begin{aligned}\int_{2}^{4} \frac{t^2-1}{t-1} \: dt &= \int_{2}^{4} \frac{(t+1)(t-1)}{t-1} \: dt \\ &= \int_{2}^{4} t+1 \: dt \\ &= \frac{1}{2}t^2+t \Big|_{2}^{4} \\ &= \left(\frac{1}{2}(4)^2+(4) \right) - \left(\frac{1}{2}(2)^2+(2) \right) \\ &= (12)-(4) \\ &= 8 \end{aligned}\\[/tex]
Jawaban:
[tex]\bold{B. \; 8}[/tex]
10. Soal UMPN KIMIA POLBAN (UMPN 2019) jawab no 58 dan 59 ya. terimakasih
Jawaban:
maaf cuma bisa bantu jawab no. 59 jawabannya A. 1 menjadi 2
semoga membantu:)
11. Tolong Kakakakakkakakak..,...... Soal Umpn
Terlampir caranya.. semoga membantu :)
12. Soal UMPN 2018 bidang rekayasa
√x +1/√x =3
Kuadrat kan kedua ruas
x+2+1/x =9
x+1/x =7
x¹+x^-1 =7
13. soal di gambar. (UMPN 2019)
Jawab: D
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Terlampir pada gambar...
nb: Gunakan aturan cos
Semoga Membantu kak...
Jawab:
D. [tex]\frac{2q^{2}-p^{2}}{2q^{2}}[/tex]
Penjelasan dengan langkah-langkah:
∠AOB = θ
AB = p
OA = OB = q
AB² = OA² + OB² - 2.OA.OB.cosθ
p² = q² + q² - 2.q.q.cosθ
p² = 2q² - 2q².cosθ
2q².cosθ = 2q² - p²
cosθ = (2q² - p²) / 2q²14. Soal UMPN KIMIA POLBAN (UMPN 2019) jawab no 58 dan 59 ya. terimakasih
no 58)
4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O
berarti
* laju O2= Koef. O2/koef NH3 x laju NH3 = 5/4 x 0,24 = 0,30
* laju pmbntkn H2O = koef H2O/ koef NH3 x laju NH3 = 6/4 x 0,24 = 0,36
no 59)
berarti
M1.V1 = M2.V2
10.0,1 = M2.(10+90)
M2 = 1/100 = 1.10^-2 Mol
pH awal (HCl 10 ml) =
-log[H+] = -log[M1]
pH = -log10^-1
pH = 1
pH akhir (HCl 10+90 ml = 100 ml) =
-log[H+] = -log[M2]
pH = -log10^-2
pH = 2
pH awal = 1
pH akhir = 2
Jawaban:
58. C 0,30 dan 0,36
semoga membantu
15. Tolong bantuin ,soal umpn itu fisika
v pendengar menjauhi sumber bernilai negatif dan v sumber mendekati pendengar bernilai negatif juga.
Posting Komentar untuk "Soal Umpn Pnj"